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- ¿Cómo se calcula KSP??
- ¿Cómo se encuentra el KSP a partir de la solubilidad y la masa molar??
- ¿Cómo se relaciona KSP con la solubilidad??
¿Cómo se calcula KSP??
A continuación, escribimos la expresión de Ksp, luego "introducimos" las concentraciones para obtener el valor de Ksp. Hagamos un ejemplo: la solubilidad de Ag2CrO4 en agua es 1.31 x 10-4 moles / L. Calcule el valor de Ksp . Usando proporciones molares, la [Ag +] aumentará en (2 x 1.31 x 10-4 moles / L) = 2.62 x 10-4 moles / L.
¿Cómo se encuentra el KSP a partir de la solubilidad y la masa molar??
2) dividir el valor de gramos por litro por la masa molar de la sustancia. Esto da moles por litro, que es la solubilidad molar. Después de la conversión anterior, el problema se convierte en calcular el Ksp a partir de datos de solubilidad molar.
¿Cómo se relaciona KSP con la solubilidad??
Ksp (constante del producto de solubilidad) es el equilibrio entre un sólido y sus respectivos iones en una solución. El valor de la constante identifica el grado de disociación del compuesto en el agua. Por ejemplo, cuanto mayor es la Ksp, más soluble es el compuesto.
